अभिक्रिया NH_4HS_{(s)} rightleftharpoons NH_{ | vedclass

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Question

(B) रासायनिक समीकरण $NH_4HS_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3(g)} + H_2S_{(g)}$ है।साम्यावस्था पर,मान लीजिए कि $NH_3$ और $H_2S$ दोनों का आंशिक दाब $P \ a

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$0.3136$

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(B) रासायनिक समीकरण $NH_4HS_{(s)} ightleftharpoons NH_{3(g)} + H_2S_{(g)}$ है।साम्यावस्था पर,मान लीजिए कि $NH_3$ और $H_2S$ दोनों का आंशिक दाब $P \ atm$ है।साम्यावस्था पर कुल दाब $P_{total} = P_{NH_3} + P_{H_2S} = P + P = 2P$ है।दिया गया है कि $2P = 1.12 \ atm$,इसलिए $P = \frac{1.12}{2} = 0.56 \ atm$ है।साम्यावस्था स्थिरांक $K_P = P_{NH_3} 	imes P_{H_2S} = P 	imes P = P^2$ है।$P$ का मान रखने पर,$K_P = (0.56)^2 = 0.3136 \ atm^2$ प्राप्त होता है।

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यदि किसी अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{o} > 0$ है,तो:

अभिक्रिया $C_{(s)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ के लिए $CO_2$ और $CO$ के आंशिक दाब क्रमशः $2.0 \ atm$ और $4.0 \ atm$ हैं। तो अभिक्रिया के लिए $K_p$ ............ होगा।

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